Aver, yo hice una práctica en mi instituto en el que se tenia que determinar la cantidad de hierro en diferentes pastillas anti-anémia existentes en el mercado mediante una valoración gracias al poder de las reaccines redox. (la práctica establecia que el compuesto de las pastillas tenia que ser sulfato de hierro (II), peró prové unas pastillas con un compuesto llamado FUMARATO FERROSO).

Lo que hice es disolver esas pastillas con fumarato ferroso en ácido súlfurico, para que resultara esta reacción:

5Fe2+   +   MnO4-    +   8H+   -->   5Fe3+   +   Mn2+   +   4H2O

Entonces el permanganato de potasio de color lila va reaccionando con los iones del hierro, hasta que no quedan mas... y entonces la disolución adquiere el color lila del permanganato. Lo que me pasó, es que con las pastillas que contenían FUMARATO FERROSO el color lila no llegaba, la reacción salía mal y no se porqué. ¿Alguien me ayuda? Es muy urgente, gracias.

 

A mi lo único que se me ocurre es que las pastilla comerciales además de las sustancias características del compuestos llevan otras, excipiente, activadores, etc. Alguna de estas sustancias podría oxidarse en presencia de permanganato, agotarlo y no permitir ver el cambio de color. El hecho de que en la práctica te pidan utilizar sulfato ferroso se debe a que el ión portador (sulfato) esta en su máximo estado de oxidación y por tanto no puede seguir oxidándose. De todas formas he mandado mi respuesta al departamento de química analítica de la UCM para que la corroboren o si es necesario la modifiquen. Saludos